Найдите давление газовой смеси азота и аммиака, занимающей объем 10 л и имеющей температуру 350 K, если количество вещества

Найдите давление газовой смеси азота и аммиака, занимающей объем 10 л и имеющей температуру 350 K, если количество вещества каждого газа следующее: азот — 0,05 моль, аммиак — 0,02 моль.

Давление газовой смеси можно найти с использованием уравнения состояния идеального газа:

PV = nRT

где P — давление газа, V — объем газа, n — количество вещества газа, R — универсальная газовая постоянная, T — температура в Кельвинах.

Для газовой смеси суммарное количество вещества (n) будет равно сумме количества вещества каждого газа:

n_смесь = n_азот + n_аммиак

Используя данные из задачи, получим:

n_смесь = 0,05 моль + 0,02 моль = 0,07 моль

Теперь мы можем рассчитать давление газовой смеси:

P = (n_смесь * R * T) / V

Газовая постоянная R равна 0,0821 л * атм / (моль * К).

Подставляя значения в уравнение, получим:

P = (0,07 моль * 0,0821 л * атм / (моль * К) * 350 K) / 10 л

P ≈ 1,43 атм

Таким образом, давление газовой смеси азота и аммиака, занимающей объем 10 л и имеющей температуру 350 K, при количестве вещества азота 0,05 моль и аммиака 0,02 моль, составляет примерно 1,43 атм.