Найдите давление аргонового газа, занимающего объем 4 л и имеющего температуру 350 K, если количество вещества равно 0,03 моль.

Давление (P) газа можно найти, используя уравнение состояния идеального газа, известное как уравнение Ван-дер-Ваальса:

P * V = n * R * T,

где P — давление газа, V — объем газа, n — количество вещества (в молях), R — универсальная газовая постоянная (около 8,314 Дж/(моль·К)), T — температура газа в кельвинах.

В данном случае, у нас объем газа V равен 4 л, количество вещества n равно 0,03 моль, и температура T равна 350 K.

Подставляя значения в уравнение Ван-дер-Ваальса, получаем:

P * 4 л = 0,03 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 350 K.

Выполняя вычисления, получаем значение давления газа P в заданных условиях.