Какое давление оказывает смесь кислорода, углекислого газа и ксенона при температуре 30 °C, если их объемы составляют соответственно

Какое давление оказывает смесь кислорода, углекислого газа и ксенона при температуре 30 °C, если их объемы составляют соответственно 20 л, 7 л и 14 л, а количество вещества кислорода равно 0,5 моль, углекислого газа — 0,3 моль, ксенона — 0,6 моль.

Для определения давления смеси газов, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P — давление, V — объем, n — количество вещества газа, R — универсальная газовая постоянная, T — температура.

В данном случае, у нас есть объемы и количество вещества для каждого газа. Мы можем рассчитать давление для каждого газа отдельно, а затем сложить их, чтобы получить общее давление смеси.

Для кислорода:
P1 = (n1 * R * T) / V1,

где n1 = 0.5 моль, V1 = 20 л.

Для углекислого газа:
P2 = (n2 * R * T) / V2,

где n2 = 0.3 моль, V2 = 7 л.

Для ксенона:
P3 = (n3 * R * T) / V3,

где n3 = 0.6 моль, V3 = 14 л.

Теперь мы можем вычислить каждое давление:

P1 = (0.5 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * (30 + 273) К) / 20 л = 34.48 кПа,

P2 = (0.3 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * (30 + 273) К) / 7 л = 35.91 кПа,

P3 = (0.6 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * (30 + 273) К) / 14 л = 36.05 кПа.

Теперь мы можем сложить эти давления, чтобы получить общее давление смеси:

Pобщ = P1 + P2 + P3 = 34.48 кПа + 35.91 кПа + 36.05 кПа = 106.44 кПа.

Таким образом, давление, оказываемое смесью кислорода, углекислого газа и ксенона при температуре 30 °C, составляет примерно 106.44 кПа.