Какое вещество является идеальным газом и почему?

В идеальной газовой модели предполагается, что газовые частицы являются малыми идеально непроницаемыми шариками, не взаимодействующими друг с другом и совершающими столкновения только при ударе со стенками сосуда. Они также предполагаются безразмерными и не имеющими внутренней структуры.

В реальности ни одно вещество не является идеальным газом, но некоторые газы при определенных условиях могут быть хорошо описаны идеальной газовой моделью. Наиболее близким к идеальному газу считается гелий при низких давлениях и высоких температурах.

Гелий обладает низкой массой и отсутствием полярности. Это означает, что межмолекулярные силы притяжения и взаимодействия между его молекулами незначительны. Кроме того, гелий имеет высокую теплопроводность, что делает его часто используемым для охлаждения и приложений, требующих низких температур.

Однако, в реальных условиях большинство газов не соответствуют полностью идеальной газовой модели из-за существования межмолекулярных взаимодействий и объема молекул. Поэтому при высоких давлениях и низких температурах, где межмолекулярные взаимодействия становятся значимыми, необходимо использовать более сложные модели, такие как уравнение состояния Ван-дер-Ваальса или модели реальных газов.