Какова средняя скорость молекул аммиака при температуре 25°C?

Средняя скорость молекул газа при данной температуре можно рассчитать с использованием формулы распределения Максвелла-Больцмана. Формула для расчета средней скорости (v_avg) молекулы газа выглядит следующим образом:

v_avg =√((8 * R * T) / (π * M))

где v_avg — средняя скорость молекулы газа, R — универсальная газовая постоянная (приблизительно 8.31 Дж/(моль·К)), T — температура в кельвинах, M — молярная масса газа.

Для аммиака (NH3) молярная масса (M) составляет примерно 17.03 г/моль.

Переведем температуру из градусов Цельсия в кельвины:
T = 25°C + 273.15 = 298.15 K

Подставляя значения в формулу, получаем:

v_avg = √((8 * 8.31 Дж/(моль·К) * 298.15 K) / (π * 17.03 г/моль))

v_avg = √(2221.71 Дж/г)

v_avg ≈ 47.14 м/с

Таким образом, средняя скорость молекул аммиака при температуре 25°C (или 298.15 K) составляет примерно 47.14 м/с (метров в секунду).