Определите давление кислорода, занимающего объем 2,5 л при температуре 20 °C и содержащего 0,1 моль вещества.

Давление (P) газа может быть определено с использованием уравнения состояния идеального газа:

P * V = n * R * T,

где P — давление газа, V — объем газа, n — количество вещества газа (в молях), R — универсальная газовая постоянная, T — абсолютная температура.

Универсальная газовая постоянная (R) составляет примерно 8.314 Дж/(моль·К).

В данном случае, у нас дан объем газа (V = 2,5 л), количество вещества (n = 0,1 моль) и температура (T = 20 °C = 293,15 К). Мы можем подставить эти значения в уравнение состояния идеального газа, чтобы найти давление кислорода (P).

P * 2,5 л = 0,1 моль * (8.314 Дж/(моль·К)) * 293,15 К.

Выполняя вычисления, получим:

P ≈ 6,19 атм.

Таким образом, давление кислорода, занимающего объем 2,5 л при температуре 20 °C и содержащего 0,1 моль вещества, составляет примерно 6,19 атм (атмосфер).