Найдите давление газовой смеси аммиака, гелия и аргона, занимающей объем 75 л и имеющей температуру 350 K, если количество

Найдите давление газовой смеси аммиака, гелия и аргона, занимающей объем 75 л и имеющей температуру 350 K, если количество вещества каждого газа следующее: аммиак — 0,15 моль, гелий — 0,1 моль, аргон — 0,2 моль.

Давление газа можно найти с использованием уравнения состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P — давление газа, V — объем газа, n — количество вещества газа, R — универсальная газовая постоянная, T — температура газа.

Для каждого газа давление можно выразить как:

P(ammonia) = n(ammonia) * R * T / V,
P(helium) = n(helium) * R * T / V,
P(argon) = n(argon) * R * T / V.

Подставляем известные значения:

P(ammonia) = 0.15 моль * 8.314 Дж/(мольК) * 350 K / 75 л = 4.679 Дж/л,
P(helium) = 0.1 моль * 8.314 Дж/(мольК) * 350 K / 75 л = 3.119 Дж/л,
P(argon) = 0.2 моль * 8.314 Дж/(моль*К) * 350 K / 75 л = 6.238 Дж/л.

Таким образом, давление газовой смеси будет равно сумме давлений каждого газа:

P(total) = P(ammonia) + P(helium) + P(argon) = 4.679 Дж/л + 3.119 Дж/л + 6.238 Дж/л = 13.036 Дж/л.

Следовательно, давление газовой смеси аммиака, гелия и аргона, занимающей объем 75 л и имеющей температуру 350 K, будет равно 13.036 Дж/л.