Определите изменение объема 1 моль кислорода при переходе от -20°C до 100°C при постоянном давлении.

Для определения изменения объема 1 моль кислорода при переходе от -20°C до 100°C при постоянном давлении, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

V1/T1 = V2/T2,

где
V1 — объем газа при температуре T1,
T1 — начальная температура,
V2 — объем газа при температуре T2,
T2 — конечная температура.

Переведем температуры в Кельвины:
T1 = -20°C + 273 = 253 K,
T2 = 100°C + 273 = 373 K.

Так как у нас изменение объема для 1 моля газа, то мы можем представить уравнение как:
V1/253 = V2/373.

Определим изменение объема V2 — V1:

V2 — V1 = V1*(373/253) — V1 = V1 * (120/253).

Рассчитаем изменение объема для 1 моля кислорода:

V1 = RT/P,

где
R — универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)),
T — температура в Кельвинах,
P — давление.

Так как давление постоянно, то V1 пропорционалено температуре и можно рассчитать начальный объем V1.
R = 8.31 Дж/(моль·К),
T1 = 253 K.

V1 = 8.31 * 253 = 2095.43 Дж/моль.

Затем рассчитаем изменение объема:
V2 — V1 = 2095.43 * (120/253) ≈ 992.39 Дж/моль.

Таким образом, изменение объема 1 моль кислорода при переходе от -20°C до 100°C при постоянном давлении составляет около 992.39 Дж/моль.