Определите давление смеси водорода, аргона и аммиака, занимающей объем 80 л при температуре 25 °C, если количество вещества

Определите давление смеси водорода, аргона и аммиака, занимающей объем 80 л при температуре 25 °C, если количество вещества каждого газа следующее: водород — 0,2 моль, аргон — 0,1 моль, аммиак — 0,3 моль.

Давление смеси идеальных газов можно найти, используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P — давление, V — объем, n — количество вещества, R — универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·К для идеальных газов), T — абсолютная температура.

Сначала найдем количество вещества для каждого газа:

n(H2) = 0,2 моль n(Ar) = 0,1 моль n(NH3) = 0,3 моль

Теперь мы можем найти общее количество вещества в системе:

n(общ) = n(H2) + n(Ar) + n(NH3) n(общ) = 0,2 моль + 0,1 моль + 0,3 моль n(общ) = 0,6 моль

Теперь можем найти давление смеси, используя уравнение идеального газа:

P = (n(общ) * R * T) / V

где T — температура в Кельвинах. Для перевода температуры из градусов Цельсия в Кельвины, добавим 273 к 25 °C:

T = 25 °C + 273 = 298 К

Теперь подставим значения в уравнение:

P = (0,6 моль * 0,0821 л·атм/моль·К * 298 К) / 80 л P = (14,8852 л·атм) / 80 л P = 0,1861 атм

Таким образом, давление смеси водорода, аргона и аммиака при температуре 25 °C и объеме 80 л равно примерно 0,1861 атм.